Pasos para eliminar el Óxido del Metal

-Pasos para eliminar el Óxido del Metal:

• Método 1 de 8: Retirando el óxido con ingredientes que hay en tu hogar:

   1) Usa vinagre blanco. El vinagre reacciona con el óxido y lo disuelve para quitarlo del metal. Remoja el metal en el vinagre blanco por algunas horas y después restriega el óxido.

     Si el objeto es muy grande para remojarlo directamente en el vinagre blanco, derrama una capa sobre la superficie oxidada y déjalo allí por un tiempo. También puedes remojar un pedazo de tela con el vinagre y usarlo para restregar el metal.

     Prueba sumergiendo papel aluminio en el vinagre y úsalo para cepillar el óxido del metal. Es menos abrasivo que la lana de acero (estropajo), pero funcionará para eliminar el óxido.

     Puedes usar vinagre normal y simplemente dejar el metal oxidado en remojo por unas 24 horas antes de enjuagarlo. No es necesario restregar mucho con este método.

   2) Prueba con lima y sal. Rocía sal sobre el área oxidada de manera que quede cubierta totalmente y luego exprime la lima por encima. Usa la mayor cantidad de jugo que puedas y deja que la mezcla se asiente de dos a tres horas antes de restregarlo.

     Usa la cáscara de la lima para quitar la mezcla del metal. Es lo suficientemente fuerte para eliminar el óxido sin dañar el metal.

     También puedes usar un limón en vez de una lima.

   3) Haz una pasta con bicarbonato de soda. Mezcla el bicarbonato con agua hasta que esté lo suficientemente espeso para esparcirlo en el metal. Dale tiempo para que se asiente y luego restriéguelo.

     Intenta usar un cepillo de dientes para restregar el bicarbonato de soda del metal y luego enjuágalo con agua.

     La mezcla del bicarbonato de soda se puede enjuagar por el tiempo que quieras, ya que no hay una receta exacta.

     4) Puedes usar una papa y jabón para platos. Corta la papa por la mitad y cubre el área que no tiene cáscara con el jabón. Esto iniciará una reacción química con el óxido, haciendo que sea más fácil de eliminar. Pon la papa sobre el metal y déjala por algunas horas.

     Para volver a aplicar, simplemente corta la parte que usaste y agrega más jabón, dejando que este remoje el metal por más tiempo.

     Si no tienes jabón para platos, puedes usar bicarbonato de soda y agua en vez de la papa.

   5) Utiliza el ácido oxálico. Toma las precauciones protectoras con este método, utiliza guantes de goma, gafas y ropa de protección. No fumes ni inhales directamente los vapores del ácido.

     Lava el artículo oxidado con detergente y secarlo cuidadosamente.

     Mezcla sobre 25 ml (una cucharadita 5 ml) de ácido oxálico con 250 ml de agua tibia.

     Remoja el artículo por aproximadamente 20 minutos o hasta limpiar el elemento con un cepillo de tela o latón.

     Lava y seca completamente el elemento cuando finalices la eliminación del óxido. Terminaste.

• Método 2 de 8: Retirando el óxido con materiales comprados en una tienda:

   1) Utiliza una solución química para disolver el óxido. Puedes comprar distintos tipos de soluciones químicas para ayudar a disolver el óxido. Normalmente están hechas de ácido fosfórico u oxálico y pueden ser dañinos para tu piel. Siempre toma las precauciones necesarias cuando utilices alguna solución química para eliminar el óxido.

     Sigue las instrucciones en el producto para eliminar el óxido, ya que sus aplicaciones varían entre los productos.

     A menudo, estos químicos necesitan asentarse por un tiempo largo y deben refregarse después, así que debes estar listo para un poco de trabajo extra.

     Estos productos pueden ser costosos y solo funcionan en proyectos pequeños, no en objetos oxidados de mayor tamaño.

   2) Convierte el óxido. Compra un convertidor de óxido, que funcione para frenar el avance del óxido en el metal y que prevenga que lo afecte aún más. Es similar a la pintura en aerosol y también actúa como un imprimador para una capa de pintura.

     Pese a que esto frena el proceso de oxidación para que no siga su expansión, puede no ser tan efectivo para eliminar completamente el óxido del metal.

     Esta es solo una opción si planeas pintar sobre el metal. También dejará una textura áspera debajo de la pintura, ya que esencialmente solo estás cubriendo el óxido.

   3) Utiliza herramientas abrasivas para raspar el óxido. Este método requiere más trabajo, pero puedes eliminar efectivamente el óxido. Utiliza herramientas que puedes encontrar en tu casa, como un destornillador, o alquila herramientas en alguna ferretería local.

     La lana de acero (estropajo) es fácil de usar y es posible que ya la tengas en casa.

    Utiliza una lijadora eléctrica para eliminar el óxido en objetos grandes. Siempre comienza con la zona más áspera y lentamente pasa a zonas menos afectadas para minimizar la aspereza del metal.

     Puedes usar cualquier herramienta de metal para raspar el metal, pero usa papel de lija después para tratar de quitar cualquier marca que el raspado haya dejado.

   4) Utiliza el ácido cítrico. Comprar una caja pequeña de ácido cítrico en forma de polvo de su supermercado favorito en la zona bienes de hornear o cocinar.

     Pon un poco de ácido cítrico en un recipiente de plástico y viértelo en agua caliente, lo suficiente para cubrir el elemento que se estás limpiando.

     Déjalo toda la noche y luego enjuagarlo y sacarlo.

• Método 3 de 8: Manchas de óxido:

   1) Elimina manchas de óxido de la ropa. Si entras en contacto con el óxido, puedes eliminar los residuos de tu ropa usando jugo de limón y agua.

     Aplica jugo de limón en el área afectada, pero no dejes que se seque. Utiliza agua para enjuagar el jugo y el óxido.

     Lava la pieza de ropa después de usar el jugo de limón para ayudar a eliminar el óxido.

     Para las telas más pesadas con una mancha de óxido aún peor, también puedes aplicar sal en el área afectada además del jugo de limón.

• Método 4 de 8: Manchas de óxido en ladrillo o concreto:

   1) Elimina manchas de óxido del ladrillo o del concreto. Haz una pasta compuesta por 7 partes de glicerina sin lima, 1 parte de citrato de sodio (disponible en farmacias), 6 partes de agua tibia y suficiente carbonato de calcio (tiza) para crear una pasta espesa.

     Esparce la pasta sobre el área oxidada y deja que se endurezca. Cuando lo haga, usa una herramienta de metal para raspar la pasta.

     Si la mancha no ha sido eliminada por completo, usa el mismo método y aplica la pasta de nuevo.

• Método 5 de 8: Manchas de óxido en la porcelana o cerámica:

   1) Limpia el óxido de la porcelana y cerámica. Usa una pasta de bórax y jugo de limón y espárcela sobre el área. Ráspala usando una piedra pómez y vuelve a aplicarla si es necesario.

     No uses este método en utensilios de cocina de cerámica, ya que raspará el material.

     Seca la cerámica o la porcelana después para prevenir que se forme óxido nuevo.

• Método 6 de 8: Manchas de óxido en el acero inoxidable:

   1) Elimina óxido del acero inoxidable. Toma una fina pieza de papel de esmeril, parecido a una lija para uñas, y frota el acero con ella. Después, frótalo con un pedazo de cebolla y enjuágalo con agua caliente.

• Método 7 de 8: Manchas de óxido en herramientas:

   1) Quita las manchas de óxido de herramientas con diésel. Consigue un litro de diésel. Viértelo en una lata y colocar la herramienta oxidada (tales como alicates pegado, artículos atornillados, etc.) en el mismo por un día.

     Retira la herramienta de remojo de la lata.

    Cepilla si es necesario, usando un cepillo de latón (de ferreterías, el tamaño de un cepillo de dientes).

    Limpia con un trapo viejo antes de usarlo, y he aquí, la herramienta funcionará de nuevo.

     Pon la tapa en la lata diésel y utilízalo de nuevo para futuras herramientas oxidadas.

• Método 8 de 8: Previniendo el óxido:

   1) Mantén el metal seco. El óxido es un proceso químico en el cual el hierro se oxida y comienza a desprender el metal. La causa es el agua que moja el metal o entra en contacto frecuentemente con él.

     Trata de mantener el metal en un lugar fresco y seco para prevenir la acumulación de humedad.

     Siempre seca el metal muy bien después que entre en contacto con el agua.

   2) Aplica un imprimador. Si planeas pintar el metal, usa un imprimador para ayudar a que la pintura se adhiera y proteja el metal de la humedad.

     Si la superficie del metal es suave, puedes usar un imprimador en aerosol.

     Un metal con una superficie áspera necesita un imprimador con "relleno", el cual tapará cualquier orificio en el metal.

   3) Aplica capas sólidas de pintura. La pintura, junto a un imprimador, protegerá al metal de la humedad. Asegúrate de usar un pintura de alta calidad para mejores resultados.

     La pintura en aerosol funciona mejor para el metal, pero aplicar pintura con una brocha ayudará a que se adhiera mejor.

     Sella la pintura con una capa fina para reducir la tasa de oxidación.

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¿Cómo eliminar el Óxido?

-¿Cómo eliminar el Óxido?

     Las superficies de metal de las casas, tales como las rejas o muebles de hierro, tienden a oxidarse rápidamente si no se les hace el debido mantenimiento.

     Para que el hierro se conserve, además del modo de fabricación, es importante darle un mantenimiento adecuado ya que así se alarga su resistencia o tiempo de vida. El proceso de galvanización es el más usado para tratar superficies de hierro o acero y prevenir que se oxiden cuando están en contacto con la humedad y el oxígeno.

     La galvanización se realiza básicamente al momento de la fabricación. Se sumergen las piezas en zinc fundido a una temperatura muy alta y así se crean varias capas protectoras, la primera es una amalgama de zinc con el hierro y la segunda es prácticamente zinc puro. El zinc prevendrá la corrosión de las superficies metálicas.

     Existen diversos métodos para deshacerse del óxido y recuperar la belleza del objeto. Hay técnicas naturales y otras con productos químicos.

   - Métodos naturales:

     Si es un objeto pequeño como un zarcillo se recomienda usar vinagre blanco. Vierta un poco del líquido en un vaso y deje reposar el objeto allí. Después, enjuague y seque. Puede también aplicar el vinagre con un pañito húmedo.

     En cambio, cuando la pieza es de gran tamaño, se aconseja crear una pasta con bicarbonato de sodio y agua. Aplíquela al artículo, luego déjelo reposar y enjuague. Es importante que, después de enjuagar, seque bien los objetos y se asegure de que se mantengan en ese estado.

     Otra opción es untar el metal con jugo de limón verde y sal. Aplique la mezcla sobre la superficie y déjela allí por media hora. Después, use una esponja húmeda para retirar la sustancia.

- Métodos químicos:

     Puede comprar distintos tipos de soluciones químicas para ayudar a disolver el óxido. Normalmente están hechas de ácido fosfórico u oxálico, pero antes es recomendable colocarse una máscara protectora, lentes, guantes y bata. Al comenzar, frote el óxido con un cepillo de cerdas metálicas y desengrase la superficie con ácido fosfórico u oxálico. Si quiere volver a pintar el objeto, hágalo con pintura anticorrosiva.

     Para evitar la oxidación se suele cubrir los artículos ajustadamente con materiales que son impermeables y resistentes a la oxidación. Hay que recordar que antes es necesario hacer una limpieza completa y así eliminar todo rastro de humedad.

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Compuesto Binario

-Compuesto Binario

     Un compuesto binario es un compuesto químico formado por átomos de solo dos elementos, como en el caso del agua, compuesta por hidrógeno y oxígeno. Se distinguen dos grupos principales de compuestos binarios:

   - Los compuestos iónicos binarios, donde se incluyen las sales binarias, los óxidos metálicos (anhídridos básicos) y los hidruros metálicos.

   - Los compuestos covalentes binarios, donde se incluyen los óxidos de no metal (anhídridos ácidos) y los halogenuros de no metal.

• Compuestos binarios tipo I:

     Están formados por un metal y un no metal, y se conocen como sales. En este tipo de compuestos hay un catión monoatómico y un anión monoatómico. Los compuestos principales de este tipo son los óxidos, los hidruros, los halogenuros, los sulfuros, los peróxidos, los superóxidos, los acetiluros, los nitruros y los selenuros, entre otros. Estos pertenecen a elementos metálicos del grupo 1 y 2 o de elementos que forman un solo catión.

   -Regla del compuesto binario I:

   - Los cationes siempre toman el nombre del elemento que los formó.

   - El nombre de los aniones se crea con la primera parte del nombre del elemento que los forma, más el sufijo –uro.

   - Se escribe primero el nombre del anión, luego la preposición “de” y al final el nombre del catión.

• Compuestos binarios tipo II:

     También están compuestos por dos elementos, un metal y un no metal; sin embargo, en éstos el metal generador del catión puede formar cationes metálicos con diferentes valores de carga positiva. De esta forma estos compuestos son aquellos que contienen un anión monoatómico y un catión monoatómico cuyo elemento metálico puede formar más de un tipo de catión. En este grupo se incluyen todas las sales formadas por un elemento metálico y uno no metálico. Al igual que en los compuestos binario tipo I encontraremos óxidos, hidruros, peróxidos, superóxidos, halogenuros, sulfuros, disulfuros, acetiluros, nitruros, selenuros y ácidos.

   -Reglas del compuesto binario II:

   - Como la carga de los cationes puede tener más de un valor, la magnitud de ésta deberá especificarse con un número romano entre paréntesis delante del nombre del elemento que los formó.

   - La creación del nombre de los aniones sigue la misma regla que la de los compuestos binarios tipo I.

   - Siempre se debe nombrar primero el anión, seguido por la preposición “de”, y luego el nombre del catión.

• Compuestos binarios tipo III:

     Son sustancias formadas por la unión de dos elementos no metálicos; en este grupo de compuestos encontramos los óxidos no metálicos y los halogenuros sulfuros de no metales. En general, presentan enlaces covalentes y forman moléculas.

   -Reglas del compuesto binario III:

     Las reglas de nomenclatura de este tipo de compuesto son diferentes a las de los demás tipos.

   - El elemento situado a la derecha de la fórmula debe re nombrarse como si fuera un anión.

   - El elemento situado a la izquierda de la fórmula se nombra con el nombre del elemento.

   - Para indicar cuántos átomos de cada tipo conforman al compuesto se usan prefijos numerales.

   - Siempre se debe mencionar primero al elemento de la derecha de la fórmula, luego la preposición “de” y, para terminar, el nombre del elemento de la izquierda.

-Sales binarias

     Las sales binarias son compuestos que se forman por la unión de un elemento metálico con un elemento no metálico. Su fórmula general es: “MiXj”donde M es el elemento metálico, i es la valencia del no metal, X es el elemento no metálico y j es la valencia del metal.

   - Nomenclatura de las sales binarias:

     Para nombrar las sales binarias, se nombra primero el elemento no metálico añadiendo la terminación –uro, seguido por el elemento metálico.

     Por ejemplo: el sodio (Na) se combina con el flúor (F) para formar fluoruro de sodio (NaF).

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Sustancias y Clasificación de los Compuestos(as)

-Sustancias compuestas o compuestos

     Son las sustancias formadas por dos o más clases de átomos (es decir por dos o más elementos diferentes). La mayoría de las sustancias son compuestos. Por ejemplos: el cloruro de sodio (NaCl), el agua (H2O), el dióxido de carbono (CO2), hidróxido de sodio (NaOH), el ácido sulfúrico (H2SO4), el bicarbonato de sodio (NaHCO3), entre otros.

-Clasificación de los compuestos

• Clasificación de los compuestos:

     Los compuestos pueden ser clasificados de distintas maneras:

   1.- Según el número de elementos diferentes que hay en su fórmula química se clasifican en Compuestos binarios, ternarios y cuaternarios. Así, por ejemplo, el NaCl, el H2O y el CO2 son compuestos binarios; el NaOH y el H2SO4 son compuestos ternarios y el NaHCO3 es un compuesto cuaternario.

   2.- Teniendo en cuenta las clases de elementos que lo constituyen, se clasifican en compuestos orgánicos y compuestos inorgánicos, aún cuando esta división no es taxativa.

   3.- Considerando el tipo de unión entre los átomos que forman los compuestos, se clasifican en compuestos covalentes y compuestos iónicos. 

   a) Compuestos orgánicos:

     Estos compuestos se caracterizan porque en su fórmula química siempre se encuentra presente el elemento carbono, combinado con otros elementos que pueden ser hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y/o azufre. Son estudiados detalladamente por la Química Orgánica (también llamada Química del Carbono). El nombre de “orgánicos” proviene de la antigua creencia de que estas sustancias solo podían obtenerse de los seres vivos. 

     Los químicos orgánicos estudian la estructura de las moléculas orgánicas, sus propiedades químicas y métodos de síntesis. 

     Los hidratos de carbono, los alcoholes, las proteínas, las grasas, las vitaminas, la mayoría de los medicamentos, etc. son compuestos orgánicos. Las siguientes sustancias: metano (CH4), propano (C3H8), butano (C4H10), etanol (CH3-CH2OH), acetileno (C2H4), benceno (C6H6), anilina (C6H5NH2), ácido acético (CH3-COOH), etc., son ejemplos de compuestos orgánicos.

     Por conveniencia, algunos compuestos que contienen carbono, tales como monóxido de carbono (CO), dióxido de carbono (CO2), disulfuro de carbono (CS2), cianuros (CN)-, carbonatos (CO3)-2 etc., son incluidos dentro de los compuestos inorgánicos.

   b) Compuestos inorgánicos:

     Dentro de este grupo se incluyen todos los compuestos que no poseen el elemento carbono en su fórmula química, con las excepciones arriba mencionadas. 

• Clasificación de los compuestos inorgánicos:

     Los compuestos inorgánicos se suelen clasificar en binarios, ternarios y cuaternarios, según estén formados por dos, tres o cuatro elementos respectivamente.

Fuente: http://contenidosdigitales.ulp.edu.ar/exe/quimica/compuestos-inorganicos.jpg

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Óxidos de Hierro

-Óxidos de Hierro

     Los óxidos de hierro son compuestos químicos formados por hierro y oxígeno. Se conocen 16 óxidos de hierro.

     Estos compuestos son óxidos (hematita, magnetita, maghemita, β-Fe2O3, ε-Fe2O3, Wüstite), o hidróxidos y oxihidróxidos (goethita, lepidocrocita, akaganeíta, feroxihita, δ-FeOOH, FeO(OH) de alta presión, ferrihidrita, bernalita, Fe(OH)2).

     Algunos de estos óxidos son utilizados en cerámica, particularmente en vidriados. Los óxidos de hierro, como los óxidos de otros metales, proveen el color de algunos vidrios después de ser calentados a altas temperaturas. También son usados como pigmento.

 (Pigmento de óxido de hierro)
 Fuente: https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/31/IronOxidePigmentUSGOV.jpg/220px-IronOxidePigmentUSGOV.jpg

   - Óxido de hierro (II).

     también llamado antiguamente óxido ferroso, de fórmula FeO. El polvo de óxido ferroso puede causar explosiones ya que literalmente entra en combustión.

   1)   Reactividad: 

El óxido de hierro (II) es inestable termodinámicamente por debajo de 575 °C, produciendo hierro metálico y óxido de hierro (II, III), de acuerdo a la siguiente reacción:

4 FeO → Fe + Fe3O4.

   2)   Usos: El óxido ferroso se usa como pigmento. La Administración de Alimentos y Medicamentos lo ha aprobado para su uso en productos cosméticos y, además, se utiliza en algunas tintas de tatuajes.

   - Óxido de hierro (III).

     también llamado antiguamente óxido férrico, de fórmula Fe2O3. En su estado natural es conocido como hematita. También es purificado para su uso como soporte de almacenamiento magnético en audio e informática. Esta es la forma de óxido comúnmente vista en hierros y estructuras de acero oxidadas que ataca desde puentes hasta carrocerías de automóviles y la cual es tremendamente destructiva.

   - Óxido de hierro (II, III).

     U óxido ferroso férrico (Fe3O4). En su estado natural es conocido como magnetita, un mineral de color negruzco que constituye una de las fuentes principales de obtención de hierro. Esta forma de óxido tiende a ocurrir cuando el hierro se oxida bajo el agua y por eso es frecuente encontrarlo dentro de tanques o bajo la línea de flotación de los barcos.

     La variedad de colores de óxido de hierro (III) (azul, verde y violeta) que simula el atardecer se debe principalmente a la habilidad del hierro de cambiar sus electrones en el penúltimo nivel de energía con modificación en el spin. De esto se intuye que el camuflaje de las iguanas se debe a la inclusión de este óxido sobre su piel.

-Hidróxidos de hierro

   1)   Hidróxido de hierro (II): Fe (OH)2. Es de color verdusco.

Fuente: https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/fa/Iron(II)_oxide.jpg/245px-Iron(II)_oxide.jpg

   2)   Hidróxido de hierro (III): Fe (OH)3. Es de color marrón oscuro.

Fuente: https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/ee/Iron(III)-oxide-sample.jpg/245px-Iron(III)-oxide-sample.jpg

   3)   Oxihidróxido de hierro (III): FeO (OH). En su estado natural se conoce como goetita. Es de color rojo amarronado. También se lo encuentra conformando los siguientes minerales: siderogel, limonita y feroxihita; además de existir una variante conocida como lepidocrocita.

Fuente: http://www.mariopilato.com/imagen/producto/oxido%20de%20hierro%20rojo.jpg

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La Importancia que tiene el Óxido

-La Importancia que tiene el Óxido

Podemos decir que bajo el término óxido designamos a un gran número de reacciones químicas (conocidas como óxidos) que se producen a partir de la combinación de diferentes elementos orgánicos o inorgánicos con moléculas de oxígeno en diferentes cantidades y cualidades. Las dos formas principales mediante las cuales podemos obtener óxidos son por un lado la combinación de oxígeno con un metal (por ejemplo, el hierro, el calcio, el sodio, el aluminio) y por otro la combinación de oxígeno con un elemento no metálico (por ejemplo, el carbono). Mientras que el primer tipo de óxido se llamará óxido básico, el segundo tipo se conocerá usualmente como óxido ácido aunque también puede designarse óxido no metálico.

     Si bien uno inmediatamente piensa en un determinado tipo de óxido al escuchar esta palabra (en el óxido que se genera sobre una superficie de hierro cuando esta permanece a la intemperie y elementos como el agua, el sol o el aire la dañan hasta cubrir su superficie con una capa más amarillenta o anaranjada y rugosa del mismo metal), la verdad es que muchas otras cosas, fenómenos o elementos se relacionan con la idea de óxido y muchos de ellos son más comunes de lo que pensamos, estando presentes en nuestras vidas cotidianas de manera permanente. Gran parte de ellos son también útiles y necesarios para realizar diferentes actividades tanto naturales como artificiales (es decir, creadas por el hombre).

     Muchos de los óxidos que quizás no reconocemos conscientemente están presentes en las comidas, alimentos y otros elementos orgánicos que utilizamos diariamente: el ácido acético (base del vinagre), el ascórbico (que forma la vitamina C), los ácidos grasos que se encuentran en muchos alimentos, el ácido cítrico, los ácidos carboxílicos (que componen los jabones), etc. Otros óxidos generan elementos también importantes como el ácido nítrico, el ácido sulfuroso, el óxido de Arsenio, etc. Muchos de estos óxidos se encuentran en estado gaseoso aunque también pueden encontrarse en estado líquido y así sirven para por ejemplo la industria farmacéutica, para la fabricación de productos de higiene y limpieza, para la obtención de hidrocarburos y otras energías, para la medicina, entre otras.

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Estado de Oxidación

-Estado de oxidación

El estado de oxidación (E.O.) es indicador del grado de oxidación de un átomo que forma parte de un compuesto u otra especie química. Formalmente, es la carga eléctrica hipotética que el átomo tuviera si todos sus enlaces o elementos distintos fueran 100% iónicos. El E.O. Es representado por números, los cuales pueden ser positivos, negativos o cero. En algunos casos, el estado de oxidación promedio de un elemento es una fracción, tal como +8/3 para el hierro en la magnetita (Fe3O4). El mayor E.O. Conocido es +8 para los tetroxidos de rutenio, xenón, osmio, iridio, hassio y algunos complejos de plutonios, mientras que el menor E.O. Conocido es -4 para algunos elementos del grupo del carbono.

     La oxidación se da cuando un elemento o compuesto pierde uno o más electrones. Generalmente, cuando una sustancia se oxida (pierde electrones), otra sustancia recibe o capta dichos electrones reduciéndose. Este es el mecanismo básico que promueve las reacciones de óxido-reducción o redox.

     Un átomo tiende a obedecer la regla del octeto para así tener una configuración electrónica igual a la de los gases nobles, los cuales son muy estables eléctricamente. Dicha regla sostiene que un átomo tiende a tener ocho electrones en su nivel de energía más externo. En el caso del hidrógeno este tiende a tener 2 electrones, lo cual proporciona la misma configuración electrónica que la del helio.

     Cuando un átomo A necesita, por ejemplo, 3 electrones para obedecer la regla del octeto, entonces dicho átomo tiene un número de oxidación de -3. Por otro lado, cuando un átomo B tiene los 3 electrones que deben ser cedidos para que el átomo A cumpla la ley del octeto, entonces este átomo tiene un número de oxidación de 3+. En este ejemplo podemos deducir que los átomos A y B pueden unirse para formar un compuesto, y que esto depende de las interacciones entre ellos. La regla del octeto y del dueto puede ser satisfecha compartiendo electrones (formando moléculas) o cediendo y adquiriendo electrones (formando compuestos de iones).

     Los elementos químicos se dividen en 3 grandes grupos, clasificados por el tipo de carga eléctrica que adquieren al participar en una reacción química:

   -Metales
   -No metales
   -Gases nobles

    Existen elementos metálicos que, dependiendo de las condiciones a que sean sometidos, pueden funcionar como metales o no metales indistintamente. A estos elementos se les denomina metaloides.

     Los elementos metálicos (los cuales ceden electrones) cuando forman compuestos tienen únicamente estados de oxidación positivos. Los elementos no metálicos y semi-metálicos, en cambio, pueden tener estado de oxidación positivos y negativos, dependiendo del compuesto que estén constituyendo.

Fuente: http://www.artinaid.com/wp-content/uploads/2013/02/Oxidaci%C3%B3n-y-reducci%C3%B3n.png

-Ejemplos:

   - Cloruro de sodio:

2Na0 + Cl02 → 2Na+1 + 2Cl-1.

     Los gases de un solo tipo de elemento, en este caso el cloro, están presentes en forma diatómica.

     El sodio (Na) se combina con el cloro (Cl), produciendo cloruro de sodio. El número de oxidación de ambos elementos sin combinar es 0 (cero), ya que están equilibrados eléctricamente. El número de oxidación del sodio combinado es +1, ya que cede un electrón. El número de oxidación del cloro combinado es -1, ya que acepta el electrón cedido por el sodio.

   - Oxido de aluminio:

Al0 + O02 → Al3+ + 2O2−.

     El oxígeno (O) está presente en forma diatómica (gas).

     El aluminio (Al) se combina con el oxígeno (O), produciendo óxido de aluminio (Al2O3). El número de oxidación de ambos elementos sin combinar es 0 (cero), ya que están equilibrados eléctricamente. El número de oxidación del aluminio combinado es 3+, ya que cede tres electrones. El número de oxidación del oxígeno combinado es 2−, ya que acepta hasta 2 electrones.

     Los electrones cedidos y aceptados por los distintos elementos crean un problema con las cargas eléctricas. Por ejemplo, el aluminio cede tres electrones y el oxígeno sólo acepta dos, por lo que sobra uno. De esto se concluye que en la reacción no interviene un solo átomo de oxígeno, por lo que se procede a balancear la ecuación, para que coincidan todos los electrones transferidos con las capacidades de cada elemento aceptor.

     La ecuación balanceada queda así:

4Al0 + 3O02 → 4Al3+ + 6O2− → 2Al3+ + 3O2−.

     Con lo que se logra el balance perfecto para que se acomoden todos los electrones excedentes.

-Reglas para asignar estados de oxidación:

   - El estado de oxidación de todos los elementos en estado libre, no combinados con otros, es de cero (p. ej., Na, Cu, Mg, H2, O2, Cl2, N2).

   - El estado de oxidación del H es de +1, excepto en los hidruros metálicos, en los que es de -1 (p. ej., NaH, CaH2).

   - El estado de oxidación del O es de -2, excepto en los peróxidos, en los que es de -1, en los superóxidos que es -1/2 y en el OF2, donde es de +2.

   - El estado de oxidación del elemento metálico de un compuesto iónico es positivo.

   - En los compuestos covalentes, el número de oxidación negativo se asigna al átomo más electronegativo y todos los demás son positivos.

   - La suma algebraica de los estados de oxidación de los elementos de un compuesto es cero.

   - La suma algebraica de los estados de oxidación de los elementos de un ion poliatómico es igual a la carga del ion.

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